ASM51

Fuçando por aí eu achei esse texto http://www.handmades.com.br/forum/index ... pic=1192.0 , segundo o post, é possível recuperar o percloreto de ferro de uma forma fácil. Será que funciona mesmo??


Milhoci

Químicamente parece coerente, não custa tentar!!!

Há um equívoco na equação (II) da primeira postagem.
Os dois lados da equação deveriam ter o mesmo número de átomos.

Lado esquerdo da equação:
2 átomos de Fe
4 átomos de Cl
2 átomos de hidrogênio
3 átomos de oxigênio

Lado direito da equação:
2 átomos de Fe - OK!
3 átomos de Cl - Erro!
3 átomos de hidrogênio - Erro!
3 átomos de oxigênio - OK!

As moléculas finais da reação podem estar certas. Não sei. Caso estejam, isso só informa que a proporção é outra.
Se alguém for membro daquele fórum, poste minha observação.
MOR_AL

interessante. Tenho umas soluçoes fracas aqui, vou testar.

MOR_AL escreveu:Há um equívoco na equação (II) da primeira postagem.
Os dois lados da equação deveriam ter o mesmo número de átomos.

Lado esquerdo da equação:
2 átomos de Fe
4 átomos de Cl
2 átomos de hidrogênio
3 átomos de oxigênio

Lado direito da equação:
2 átomos de Fe - OK!
3 átomos de Cl - Erro!
3 átomos de hidrogênio - Erro!
3 átomos de oxigênio - OK!

As moléculas finais da reação podem estar certas. Não sei. Caso estejam, isso só informa que a proporção é outra.
Se alguém for membro daquele fórum, poste minha observação.
MOR_AL

Putz, o cara além de ser muito bom em eletrônica, ainda conhece química!

MOR_AL,


Fiquei curioso a respeito da sua observação no erro da equação da reação, e fiz uma tentativa de encontrar o balanceamento correto das moléculas. Será que tá certo agora ?

( Tipo, um sábado á noite sem fazer nada em casa, tomando conta da prole, dá nisso )

• (I) 2 FeCl3 + Cu → 2 FeCl2 + CuCl2
• (II) 2 FeCl2 + H2O + O2 → FeCl3 + Fe(OH)3
• (III) CuCl2 + Fe → Cu + FeCl2

Tomando a formula original:
2 FeCl2 + H2O + O2 → FeCl3 + Fe(OH)3

E substituindo o radical de cada substancia :
(u).( Fe + 2.Cl ) + (v).( 2.H + O) + (w)2.O → (x).( Fe + 3.Cl ) + (y).( Fe + 3.O+ 3.H )

Podemos extrair as seguintes equações:

Código: Selecionar todos

   u.Fe = x.Fe + y.Fe      u = x + y   u(1) + v(0) + w(0) + x(-1) + y(-1)   = 0
   2u.Cl = 3x.Cl           2u = 3x      u(2) + v(0) + w(0) + x(-3) + y(0)   = 0
   2v.H = 3y.H             2v = 3y      u(0) + v(2) + w(0) + x(0) + y(-3)   = 0
   v.O + 2w.O = 3y.O        v + 2w  = 3y   u(0) + v(1) + w(2) + x(0) + y(-3)   = 0   

Podemos representar o vetor de variaves assim:


O sistema de equação linear:


Passando pra notação matricial:


Podemos encontrar a solução do sistema linear de pelo site abaixo:
http://matrixcalc.org/en/slu.html



Aplicando na formula acima, obtemos:
ß (3).( Fe + 2.Cl ) + ß (3/2).(2.H + O) + ß (3/4)2.O → ß (2).( Fe + 3.Cl ) + ß (1).( Fe + 3.O+ 3.H )
observamos que o valor de ß que atende é 4.

Aplicando na equação anterior:
(12).( Fe + 2.Cl ) + (6).(2.H + O) + (3)2.O → (8).( Fe + 3.Cl ) + (4).( Fe + 3.O+ 3.H )

Resulta em:
12 FeCl2 + 6 H2O + 3 O2 → 8 FeCl3 + 4 Fe(OH)3



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André!
... Considerando que as moléculas da esquerda da equação, ao reagirem, produzam as moléculas da direita...
Você está correto!
É isso mesmo!
4 equações linearmente independentes e 4 incógnitas. Apenas uma solução.
MOR_AL

MOR_AL escreveu:...4 equações linearmente independentes e 4 incógnitas. Apenas uma solução...

Ops...na verdade, são 4 equações e 5 incógnitas, mas como a solução fica parametrizada por uma (5-4) das constantes - no caso K2 - a solução que nos atende é aquela com o menor inteiro ( 6 ), para que as quantidades de moléculas sejam a mínima.

Posso entender pouco de química, mas de Algebra Linear lembro de não ter faltado essa aula....rsrs.


Valeu


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É!
Observando com mais atenção, realmente são 4 eq. e 5 incógnitas.
Poderia chutar o valor de uma delas, porém o resultado provavelmente não seria com valores inteiros. Então deveria achar o mínimo múltiplo comum (MMC).
Você fez algo semelhante.
Você armou uma quinta equação (aquela que está imediatamente antes do resultado 6.k [ 2FeCl2 ] ...] e retirou os denominadores. Usou o MMC.
MOR_AL

Poisé...


Como voce mesmo mencionou, não sabemos se as reações estão corretas. Os multiplicadores parecem ter valores muito altos ( 12,6,4... ).
Não sou químico, mas soa estranho que nenhuma das substancias tenha o fator de multiplicação igual á 1 ou 2.

Se não estiver faltando nehuma reação não prevista pelo colega do outro fórum, pode ser que a álgebra tenha apenas se ajustado para encontrar a solução para as equações.


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